Найдите объём газа который образует при взаимодействии 106 г карбоната с 36,5 г срюолярной кислотой

1. Запишем уравнение реакции:

CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂ + H₂O.

2. Найдем количества карбоната кальция и соляной кислоты

n (CaCO₃) = m (CaCO₃) / M (CaCO₃) = 106 г / 100 г/моль = 1,06 моль.

n (HCl) = m (HCl) / M (HCl) = 36,5 г / 36,5 г/моль = 1 моль.

3. По уравнению реакции найдем количество, а затем объем выделившегося углекислого газа (V_m - молярный объем, постоянная, равная 22,4 л/моль):

! По уравнению реакции видно, что соляная кислота в недостатке, следовательно решаем по ней.

n (CO₂) = n (HCl) / 2 = 1 моль / 2 = 0,5 моль.

V (CO₂) = n (CO₂) * V_m = 0,5 моль * 22,4 л/моль = 11,2 л.

Ответ: V (CO₂) = 11,2 л.