В раствор массой 100 г с массовой долей нитрата серебра 17% поместили цинковые опилки массой 12 г. определите массу образовавшегося серебра

1. Запишем равенство химического взаимодействия:

2AgNO₃ + Zn = Zn (NO₃) ₂ + 2Ag.

2. Найдем химическое число нитрата серебра и цинка:

m (AgNO₃) = m (р-ра) * ω (AgNO₃) / 100% = 100 г * 17% / 100% = 17 г.

n (AgNO₃) = m (AgNO₃) / M (AgNO₃) = 17 г / 170 г/моль = 0,1 моль.

n (Zn) = m (Zn) / M (Zn) = 12 г / 65 г/моль = 0,185 моль.

3. Опираясь на равенство химического взаимодействия найдем химическое число и, как результат, массу серебра:

! AgNO₃ в недостатке.

n (Ag) = n (AgNO₃) = 0,1 моль.

m (Ag) = n (Ag) * M (Ag) = 0,1 моль * 108 г/моль = 10,8 г.

Ответ: m (Ag) = 10,8 г.