Какая масса метана получится при сплавлении 120 граммов CH3COONa (ацетата натрия) с щелочью, если массовая доля выхода метана составляет 95%?

Осуществим решение:

Согласно условию задачи запишем уравнение процесса:

CH₃COONa + NaOH = CH₄ + Na₂CO₃ - обмена, получен метан;

1 моль 1 моль.

Вычисления:

M (CH₃COONa) = 81,9 г/моль;

M (CH₄) = 16 г/моль;

Y (CH₃COONa) = m / M = 120 / 81,9 = 1,46 моль;

Y (CH₄) = 1,46 моль так количества веществ равны 1 моль.

Находим массу продукта:

m (CH₄) = Y * M = 1,46 * 16 = 23,36 г (масса теоретическая);

m (CH₄) = 0,95 * 23,36 = 22,19 г (масса практическая).

Ответ: масса метана равна 22,19 г