14 января, 04:13

Какая масса метана получится при сплавлении 120 граммов CH3COONa (ацетата натрия) с щелочью, если массовая доля выхода метана составляет 95%?

+2
Ответы (1)
  1. 14 января, 05:34
    0
    Осуществим решение:

    Согласно условию задачи запишем уравнение процесса:

    CH₃COONa + NaOH = CH₄ + Na₂CO₃ - обмена, получен метан;

    1 моль 1 моль.

    Вычисления:

    M (CH₃COONa) = 81,9 г/моль;

    M (CH₄) = 16 г/моль;

    Y (CH₃COONa) = m / M = 120 / 81,9 = 1,46 моль;

    Y (CH₄) = 1,46 моль так количества веществ равны 1 моль.

    Находим массу продукта:

    m (CH₄) = Y * M = 1,46 * 16 = 23,36 г (масса теоретическая);

    m (CH₄) = 0,95 * 23,36 = 22,19 г (масса практическая).

    Ответ: масса метана равна 22,19 г
Знаешь ответ на этот вопрос?
Сомневаешься в правильности ответа?
Получи верный ответ на вопрос 🏆 «Какая масса метана получится при сплавлении 120 граммов CH3COONa (ацетата натрия) с щелочью, если массовая доля выхода метана составляет ...» по предмету 📕 Химия, используя встроенную систему поиска. Наша обширная база готовых ответов поможет тебе получить необходимые сведения!
Найти готовые ответы