Органическое соединение ацетилен C2H2 можно получить в результате реакций 2 СН4 → С2 Н2 + ЗН2 СаС2 + 2 Н20 →Са (ОН) 2 + С2 Н2 Рассчитайте, какой объем природного газа, содержащего 80% метана, необходим для получения такого количества вещества ацетилена, которое может быть получено из 320 г карбида кальция.

Решение:

2 СН4=С2 Н2+ЗН2

320 г х1

СаС2 + 2 Н2 О=Са (ОН) 2+С2 Н2

1 моль 1 моль

кол-во карбида = 320/64=5 моль

т. к. отношения одномолярные, то ацетилена так же 5 моль (х1)

переходим к первой реакции и найдем х2

метана в 2 раза больше чем ацетилена, т. е. кол-во метана =

5*2=10 моль

объем метана = 10*22,4=224 л

(чистого, составляющего 80% природного газа)

найдем объем прир газа 224/0,8 = 280 л

Ответ: 280 л