Навеску 161 г глауберовой соли Na2S04 • ЮН20 растворили в 180 л воды. Вычислите массовую долю сульфата натрия в полученном растворе. Сколько ионов каждого вида в нём находится?

Решение:

1) Масса раствора после растворения равна 161 + 180000 = 180161 г

2) 322 г соли - 142 г Na2S04 (исходя из М)

161 г соли - х г Na₂

Х = 142*161/322 = 71 г

3) w (Na₂S0₄) = 71/180161 = 0,00039 = 0,039%

4) n (Na₂S0₄) = 71 / 142 = 0,5 моль

5) n (Na) = 2n (Na₂S0₄) = 1 моль

6) n (S0₄) = n (Na₂S0₄) = 0,5 моль.

Ответ: 0,039%, 1 моль, 0,5 моль