Приполучении алюминия электролизом раствора Al2 О3 врасплавленном веществе проходил ток 20 кА при напряжении на электродах в 5 В. Найти время, в течение которого будет выделена 1 т алюминия. Какая работа былапри этом совершена электрическим током? Электрохимический эквивалент алюминия0,093 мг/Кл.

Question

Глеб Кожевников

Физика

30 июля, 09:55

Приполучении алюминия электролизом раствора Al2 О3 врасплавленном веществе проходил ток 20 кА при напряжении на электродах в 5 В. Найти время, в течение которого будет выделена 1 т алюминия. Какая работа былапри этом совершена электрическим током? Электрохимический эквивалент алюминия0,093 мг/Кл.

+3

Ответы (1)

Знаешь ответ на этот вопрос?

Синдбад · Answer 1

Данные: I (ток при электролизе) = 20 кА (20 * 10³ А); U (напряжение на электродах) = 5 В; m (необходимая масса алюминия) = 1 т (в СИ m = 1000 кг).

Постоянные: по условию k (электрохимический эквивалент алюминия) = 0,093 мг/Кг (в СИ k = 9,3 * 10^-8 кг/Кл).

1) Длительность электролиза (первый закон Фарадея) : m = k * I * t, откуда t = m / (I * k) = 1000 / (20 * 10³ * 9,3 * 10^-8) = 537634,8 с.

2) Работа тока (закон Джоуля - Ленца) : А = U * I * t = 5 * 20 * 10³ * 537634,8 ≈ 53,76 * 10⁹ Дж (53,76 ГДж).