какая масса алюминиевых стружек, содержащих 97% по массе металла, может быть растворена в 730 г соляной кислоты с массовой долей хлороводорода 15%? вычислите объем выделившегося газа.

Алюминий вступает в активную реакцию с хлороводородной кислотой. При этом можно получить соль хлорид алюминия и выделяются пузырьки газообразного водорода. Реакция описывается следующим уравнением.

Al + 3HСl = AlCl₃ + 3/2 H₂;

Вычислим химическое количество соляной кислоты. С этой целью поделим её вес на молярный вес кислоты.

М HCl = 1 + 35,5 = 36,5 грамм/моль;

N HCl = 730 х 0,15 / 36,5 = 3 моль;

Химическое количество выделившегося водорода составит в 2 раза меньшее количество: 3 / 2 = 1,5 моль

Определим его объем.

Для этого умножим химическое количество вещества на объем 1 моля газа (заполняющий пространство объемом 22,4 литра).

V H₂ = 1,5 х 22,4 = 33,6 литра;

С таким количеством кислоты прореагирует 3 / 3 = 1 моль алюминия.

Найдем его вес:

М Al = 27 грамм/моль;

м Al = 27 х 1 = 27 грамм;