Найдите массу соли, образовавшейся при воздействии 140 г карбонат кальция с соляной кислотой, если выход продукта составляет 80%

Записываем краткое условие задачи

Дано:

m (CaCO3) = 140 г

Wпродукта=80%=0,8

Записываем УХР:

CaCO3+2HCl=CO2+H2O+CaCl2

Находим по ПСХЭ молярные массы:

M (CaCO3) = 100 г/моль

М (CaCl2) = 111 г/моль

Решение:

Находим количество вещества CaCO3

n (CaCO3) = m/M=140/100=1,4 моль

По ухр n (CaCO3) = n (теор) (CaCl2)

n (практическая) (CaCl2) = n*w=1,4*0,8=1,12

m (практическая CaCl2) = n (пр) * M=1,12*111=124,32

Ответ: m (CaCl2) = 124,32