При обжиге 100 г известняка получилось 40 Г оксида углерода 4) считая что разложился весь карбонат кальция найдите содержание его в процентах в этом образце известняка

1. Составим уравнение, описывающее процесс разложения карбоната кальция:

CaCO₃ = CaO + CO₂↑;

2. Рассчитаем химическое количество полученного диоксида углерода:

n (CO₂) = m (CO₂) : M (CO₂);

M (CO₂) = 12 + 2 * 16 = 44 г/моль;

n (CO₂) = 40 : 44 = 0,9091 моль;

3. Определим количество карбоната кальция:

n (CaCO₃) = n (CO₂) = 0,9091 моль;

4. Вычислим массу карбоната:

m (CaCO₃) = n (CaCO₃) * M (CaCO₃);

M (CaCO₃) = 40 + 12 + 3 * 16 = 100 г/моль;

m (CaCO₃) = 0,9091 * 100 = 90,91 г;

5. Найдем массовую долю карбоната кальция в известняке:

w (CaCO₃) = m (CaCO₃) : m (известняка) = 90,91 : 100 = 0,9091 или 90,91%.

Ответ: 90,91%.