Расчитайте массу осадка образовавшейся при взаимодействии 5 г NaOH с раствором CuSO4

Для решения составим уравнение:

m = 5 г. Х г. - ?

1. 2NaOH + CuSO₄ = Cu (OH) ₂ + Na₂SO₄ - ионного обмена, выделяется гидроксид меди в осадке;

2. Вычисление молярных масс:

M Na (OH) = 39,9 г/моль;

M Cu (OH) ₂ = 97,5 г/моль.

3. Определим количество исходного вещества, если масса известна:

Y Na (OH) = m / M = 5 / 39,9 = 0,125 моль.

4. Пропорция:

0,125 моль NaOH - X моль Cu (OH) ₂;

-2 моль - 1 моль отсюда, Х моль Cu (OH) ₂ = 0,125 * 1 / 2 = 0,06 моль.

5. Находим массу продукта:

m Cu (OH) ₂ = Y * M = 0,06 * 97,5 = 5,85 г.

Ответ: получен гидроксид меди массой 5,85 г.