Сколько моль оксида алюминия образуется при сжигании в кислороде алюминия массой 50 г

Элементарный алюминий взаимодействует с газообразным кислородом с образованием оксида алюминия. Реакция описывается следующим уравнением химической реакции:

4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃;

Посчитаем химическое количество алюминия. С этой целью поделим вес имеющегося вещества на его молярный вес.

М Al = 27 грамм/моль;

N Al = 50 / 27 = 1,852 моль;

При окислении этого количества алюминия будет получено в 2 раза меньшее количество оксида алюминия. Найдём его вес.

Для этого перемножим количество полученного вещества на его молярный вес.

М Al₂O₃ = 27 х 2 + 16 х 3 = 102 грамм/моль;

N Al₂O₃ = 1,852 / 2 = 0,926 моль;

м Al₂O₃ = 0,926 х 102 = 94,4 грамм;