При нагревании 100 г карбоната натрия образуется основной оксид массой А) 56 г В) 44 г С) 28 г Д) 100 г Е) 40 г

Запишем уравнение реакции:

Na2CO3 = Na2O + CO2

Запишем выражение, для определения количества вещества:

ν=m/M

У нас количество вещества карбоната натрия и оксида равны, судя по уравнению реакции:

m (Na2CO3) / M (Na2CO3) = m (Na2O) / M (Na2O)

Определим молярные массы:

M (Na2CO3) = 22,9*2+12+16*3=105,8 г/моль

M (Na2O) = 22,9*2+16=61,8 г/моль

Выразим из предыдущей формулы массу оксида:

m (Na2O) = m (Na2CO3) * M (Na2O) / M (Na2CO3)

Подставим численные значения:

m (Na2O) = 100*61,8/105,8=56

Ответ: масса оксида 56 г.