Вычислите массу и количество вещества карбида кальция, образовавшегося при нагревании 19,6 оксида кальция с 20,0 г кокса

Дано:

m (CaO) = 19,6 г

m (C) = 20 г

Найти:

n (CaC2) - ?

m (CaC2) - ?

Решение:

2CaO + 4C = 2CaC2 + O2, - решаем задачу, опираясь на составленное уравнение реакции:

1) Находим количество оксида кальция и кокса, вступивших в реакцию:

n (CaO) = m : M = 19,6 г: 56 г/моль = 0,35 моль

n (C) = m : M = 20 г: 12 г/моль = 1,67 моль

Отталкиваемся от меньшего значения, чтобы получить более точные расчеты. Работаем с CaO:

2) Составляем логическое выражение:

если 2 моль CaO дает 2 моль CaC2,

то 0,35 моль CaO даст x моль CaC2,

тогда х = 0,35 моль.

3) Находим массу карбида кальция, образовавшегося в ходе реакции:

m (CaC2) = n * M = 0,35 моль * 64 г/моль = 22,4 г.

Ответ: m (CaC2) = 22,4 г.