Какова масса осадка, который образуется при сливании раствора карбоната натрия и раствора, содержащего 56 г нитрата кальция?

1. Найдем количество вещества нитрата кальция Ca (NO₃) ₂ по формуле:

n = m : М, где М (Ca (NO₃) ₂ ) = 40 + 2 (14 + 3 * 16) = 102 г/моль.

n (Ca (NO₃) ₂ ) = 56 г: 102 г/моль = 0,55 моль.

2. Составляем уравнение реакции между карбонатом натрия и нитратом кальция:

Na₂CO₃ + Ca (NO₃) ₂ = CaCO₃ + 2NaNO_3.

В результате реакции при взаимодействии 1 моль Ca (NO₃) ₂ и 1 моль Na₂CO₃ образуются 1 моль CaCO₃ и 2 моль NaNO_3.

Ca (NO₃) ₂ и CaCO₃ находятся в соотношении 1 : 1, значит количество вещества их будут одинаковыми.

n (Ca (NO₃) ₂ ) = n (CaCO₃) = 0,55 моль.

3. Найдем массу CaCO₃ по формуле:

m = n M, где М (CaCO₃) = 40 + 12 + 16 * 3 = 100 г/моль.

m = 100 г/моль * 0,55 моль = 55 г.

Ответ: m (CaCO₃) = 55 г.