2. Имеются три раствора СuCl2, CuSO4, CuI2 - все голубого цвета. Каким образом можно отличить данные растворы. Объясните ход решения задачи.

Для того, чтобы различить эти соединения меди, нужно провести качественные реакции.

Чтобы выяснить, в какой пробирке раствор сульфата меди, нужно добавить во все растворы нитрат бария. В пробирке с сульфатом меди выпадет осадок сульфата бария. В остальных пробирках осадка не будет.

CuSO4 + Ba (NO3) 2 = Cu (NO3) 2 + BaSO4

В оставшихся пробирках хлорид и йодид меди. К обоим растворам добавляем нитрат серебра. В обоих пробирках выпадет осадок соединений серебра и галогена - хлорид серебра и йодид серебра.

СuCl2 + 2 AgNO3 = Cu (NO3) 2 + 2 AgCl

CuI2 + 2 AgNO3 = Cu (NO3) 2 + 2 AgI

Дальше работаем с полученными осадками. Приливаем к обоим осадкам раствор аммиака и наблюдаем. В пробирке с растворившимся осадком был хлорид серебра. С нерастворившимся - йодид серебра.

Хлорид серебра не растворим в азотной кислоте, но растворяется в растворе аммиака с образованием комплексного соединения Ag (NH3) 2]Cl - хлорид диамминсеребра.

AgCl + 2 NH4OH = [Ag (NH3) 2]Cl + 2 H₂O

Йодид серебра не растворяется ни в азотной кислоте, ни в растворе аммиака.