Для взаимодействия с 321 г гидроксида железа 2 потребовалось 438 г раствора соляной кислоты. Определить массовую долю соляной кислоты в этом растворе. Хелп!

Решение:

1. Составим уравнение:

Fe (OH) 2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O;

2. Вычислим молярную массу:

M (Fe (OH) 2) = 56 + 16 * 2 + 1 * 2 = 90 г/моль;

3. Найдем количество гидроксида железа:

n (Fe (OH) 2) = m/M = 321 : 90 = 3,57 моль;

4. В реакцию вступает в 2 раза больше кислоты чем гидроксида:

n (HCl) = 2 * 3,57 = 7,14 моль;

5. M (HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль;

6. m (HCl) = n * M = 7,14 * 36,5 = 260,61 г;

7. Рассчитываем массовую долю:

w (HCl) = (m (HCl) : m (раствора HCl)) * 100% = (260,61 : 438) * 100% = 59,5%

Ответ: 59,5%