1. 30 г хлорида калия растворили в 400 г воды. Определить массовую долю хлорида калия в растворе. 2. На 3,9 г калия подействовали 41,1 мл воды. Определите массовую долю полученной щелочи (ρводы=1 г/мл)

Задача 1.

Расчёт будем проводить по формуле w (KCl) = (m (KCl) / m (KCl) + m (воды)) * 100.

w (KCl) = (30 / 30 + 400) * 100 = 6,98 %.

Задача 2.

Напишем уравнение реакции:

2K + 2H₂O = 2KOH + H₂

Найдём количество моль калия вступившего в реакцию:

n (K) = 3,9 / 39 = 0,1 моль.

Тогда по основному стехиометрическому закону n (KOH) = 0,1 моль.

m (KOH) = 0,1 * 56 = 5,6 г.

Найдём химическое количество водорода, который выделился в ходе реакции:

n (Н2) = 0,1 / 2 = 0,05 моль.

Рассчитаем его массу: m (H₂) = n * M = 0,05 * 2 = 0,1 г.

m (воды) = Объём * Плотность = 41,1 * 1 = 41,1 г

Массовую долю щёлочи найдём по формуле w (KOH) = (m (KOH) / m (K) + m (воды) - m (H₂)) * 100.

w (KCl) = (5,6 / 3,9 + 41,1 - 0,1) * 100 = 12,47 %.