В каком случае возможно приготовление растворов, содержащих оба вещ-ва одновременно? а) Na2Co3+HCl б) AgNO3+CuCl2 в) ZnCl2+Ba (NO3) 2 г) NH4NO3+NaOH

Рассмотрим каждую из представленных реакций:

а) Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑, в результате реакции выделяется углекислый газ и образуется мало диссоциирующая вода, то есть качественное содержание взаимодействующих ионов изменяется;

б) 2AgNO₃ + CuCl₂ = 2AgCl↓ + Cu (NO₃) ₂, выпадает осадок хлорида серебра и из раствора "уходят" ионы серебра и хлора;

в) ZnCl₂ + Ba (NO₃) ₂ ↔ Zn (NO₃) ₂ + BaCl₂, в данном случае образующиеся вещества растворимы и все ионы присутствуют в растворе;

г) NH₄NO₃ + NaOH = NaNO₃ + NH₃↑ + H₂O, получающийся гидроксид аммония неустойчив и реакция сопровождается выделением аммиака, в растворе останутся только нитрат-ионы и ионы натрия.

Ответ: в).