Железо массой 112 грамм реагирует с H2SO4 вычислить массу выделившегося H

Согласно условию задачи составим уравнение реакции:

2Fe + 3H₂SO₄ = Fe₂ (SO₄) ₃ + 3H₂ - окислительно-восстановительная реакция, выделяется водород;

M (Fe) = 55,8 г/моль;

M (H₂) = 2 г/моль;

Определим количество моль железа по формуле:

Y (Fe) = m / M = 112 / 55,8 = 2 моль;

Составим пропорцию:

2 моль (Fe) - X моль (Н₂);

-2 моль - 3 моль отсюда, Х моль (Н₂) = 2 * 3 / 2 = 3 моль;

Вычислим массу водорода:

m (H₂) = Y * M = 3 * 2 = 6 г.

Ответ: в процессе реакции выделился водород массой 6 г.