В хлорид натрия 40 г с 20%содержанием соли добавили нитрат серебра, какова масса осадка (у меня получилось 8 г)

NaCl + AgNO₃ = AgCl + NaNO₃

Найдем массу хлорида натрия, содержащегося в 20% растворе.

m (NaCl) = 40*0,2 = 8 г

Цель задачи - рассчитать массу осадка, образовавшегося в данной реакции. Осадок - AgCl.

Для этого рассчитаем количество моль NaCl.

n (NaCl) = m/M = 8/58,4 = 0,14 моль

По уравнению реакции n (NaCl) = n (AgCl) = 0,14 моль

Найдем массу хлорида серебра.

m (AgCl) = n (AgCl) * M (AgCl) = 0,14*143,3 = 20 г

Такое решение правильное, в том случае если к раствору NaCl добавили избыток раствора AgNO₃ (в условии не указано).