К 200 г 10 - процентного раствора гидроксида калия прилили раствор, содержащий 0,3 моль азотной кислоты. Вычислите массу полученной соли (в граммах). (Ответ округлите до целого числа)

KOH + HNO₃ = KNO₃ + H₂O

Найдем массу чистого гидроксида калия:

m (KOH) = m (раствора) * w (KOH) = 200 * 0,1 = 20 г;

Рассчитаем количество вещества щелочи:

n (KOH) = m (KOH) / M (KOH) = 20 / 56 = 0,357 моль;

По стехиометрии реакции вещества взаимодействуют в соотношении 1 : 1, то есть щелочь будет в избытке.

n (KNO₃) = n (HNO₃) = 0,3 моль;

m (KNO₃) = n (KNO₃) * M (KNO₃) = 0,3 * 101 = 30 г.

Ответ: m (KNO₃) = 30 г.