Рассчитайте количество моль сульфата железа (2), который можно получить, растворяя в серной кислоте железо массой 84 г

Осуществим решение:

1. По условию задачи записываем уравнение:

m = 84 г. Х моль - ?

Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂ - окислительно-восстановительная (ОВР), получен сульфат железа, водород;

2. Вычисления по формулам:

M (Fe) = 55,8 г/моль.

3. Определим количество исходного вещества, если масса известна:

Y (Fe) = m / M = 84 / 55,8 = 1,5 моль;

Y (FeSO₄) = 1,5 моль так как количество этих веществ по уравнению равно 1 моль.

Ответ: образовался сульфат железа количеством 1,5 моль.