Сколько граммов оксида кальция образуется при взаимодействии кальция с кислородом объемом 11,2 литра

Решение выполним поэтапно:

1. Запишем уравнение реакции:

2Ca + O₂ = 2CaO - реакция соединения, получен оксид кальция;

2. Определим молекулярную массу оксида кальция:

M (CaO) = 40 + 16 = 56 г/моль;

3. Вычислим количество моль О2 по закону Авогадро:

1 моль газообр. в-ва - 22,4 л. при н. у

Х моль (О₂) - - 11,2 л. отсюда, Х моль (О₂) = 1 * 11,2 / 22,4 = 0,5 моль;

4. Составим пропорцию по уравнению:

0,5 моль (О₂) - Х моль (CaO);

-1 моль - 2 моль отсюда, Х моль (CaO) = 0,5 * 2 / 1 = 1 моль;

5. Вычислим массу оксида кальция по формуле:

M (CaO) = 1 * 56 = 56 г.

Ответ: в процессе реакции образовался оксид кальция массой 56 г.