Какая масса азота необходима для синтеза 33,2 г нитрида натрия? с решением!

Для решения задачи запишем уравнение, расставим коэффициенты:

N₂ + 6Na = 2Na₃N - окислительно-восстановительная реакция, получен нитрид натрия;

Произведем вычисления по формулам:

M (N₂) = 14 * 2 = 28 г/моль;

M (Na₃N) = 22,9 * 3 + 14 = 82,7 г/моль;

Определим количество моль нитрида натрия, если известна масса:

Y (Na₃N) = m / M = 33,2 / 82,7 = 0,4 моль.

Составим пропорцию:

0,4 моль (Na₃N) - X моль (N₂);

-2 моль - 1 моль отсюда, Х моль (N₂) = 0,4 * 1 / 2 = 0,2 моль.

Вычислим массу азота:

m (N₂) = Y * M = 0,2 * 28 = 5,6 г.

Ответ: для проведения реакции потребуется 5,6 г. азота.