При "растворении" в соляной кислоте 12,9 г. сплава, состоящего из меди и цинка, получили 2,24 л. водорода (н. у). Вычислите массовые доли (%) цинка и меди в этом сплаве.

Медь не взаимодействует с соляной кислотой.

Цинк растворяется в соляной кислоте, реакция протекает в соответствии со следующим химическим уравнением:

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂;

Вычислим химическое количество синтезированного водорода.

Для этого поделим объем, который он занимает на объем 1 моля газа (принимающий объем 22,4 литра).

N Н₂ = 2,24 / 22,4 = 0,1 моль;

Такое же количество цинка вступит в реакцию.

Посчитаем его вес.

С этой целью перемножим его вес на молярный вес элементарного цинка.

М Zn = 65 грамм/моль;

m Zn = 0,1 х 65 = 6,5 грамм;

Массовая доля цинка в сплаве составляет 6,5 / 12,9 = 0,5038 = 50,38%;

Массовая доля меди в сплаве составляет 100 - 50,38 = 49,62%;