Расчитать какую массу кислорода можно получить при разложение 43,4 грамма оксида ртути!

В соответствии с условием задачи:

2HgO = 2Hg + O₂ - реакция разложения оксида ртути;

Вычислим молярные массы веществ:

M (HgO) = 216,5 г/моль;

M (O₂) = 32 г/моль.

Рассчитаем количество моль оксида ртути по формуле:

Y (HgO) = m / M = 43,4 / 216,5 = 0, 2 моль.

На основании пропорции определяем количество моль кислорода:

0,2 моль (HgO) - X моль (О₂);

-2 моль - 1 моль отсюда, Х моль (О₂) = 0,2 * 1 / 2 = 0,1 моль.

Находим массу О₂ по формуле:

m (O₂) = Y * M = 0,1 * 32 = 3,2 г.

Ответ: в процессе реакции выделился кислород массой 3,2 г.