Сколько H2SO4 прореагировало с NaOH, если в результате выделилось 36 г H2O

Выполним решение:

1. По условию задачи составим уравнение:

Х г. - ? m = 36 г;

H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O - ионного обмена, выделяется сульфат натрия, вода;

2. Производим вычисления по формулам:

M (H₂SO₄) = 98 г/моль.

M (H₂O) = 18 г/моль.

3. Определим количество продукта:

Y (H₂O) = m / M = 36 / 18 = 2 моль.

Y (H₂SO₄) = 2 моль так как количество веществ по уравнению равно 1 моль.

4. Пропорция:

Х моль (H₂SO₄) - 2 моль (Н₂О);

- 1 моль - 2 моль отсюда, Х моль (H₂SO₄) = 1 * 2 / 2 = 1 моль.

5. Находим массу кислоты:

m (H₂SO₄) = Y * M = 1 * 98 = 98 г.

Ответ: потребуется серная кислота массой 98 г.