Найти объём углекислого газа, который выделиться при сжигании 110 м3 этина (С2 Н2).

В соответствии с условием задачи составим уравнение:

2 С₂Н₂ + 5 О₂ = 4 СО₂ + 2 Н₂О - реакция горения этина, получен углекислый газ;

Переведем объём ацетилена в литры:

1 л. - 0,001 м³;

Х - 110 м³ отсюда Х л (С₂Н₂) = 1 * 110 / 0,001 = 110 000 л.

Определим количество моль ацетилена:

1 моль газа при н. у - 22,4 л.

Х моль (С₂Н₂) - 110 000 л. отсюда, Х моль (С₂Н₂) = 1 * 110 000 / 22,4 = 4910,7 моль.

Составим пропорцию:

4910,7 моль (С₂Н₂) - Х моль (СО₂);

- 2 моль - 4 моль отсюда, Х моль (СО₂) = 4 * 4910,7 / 2 = 9821 моль.

Находим объём углекислого газа:

V (CO₂) = 9821 * 22,4 = 219990 л.

Ответ: объём углекислого газа составляет 219990 л.