через раствор, содержащий серную кислоту, пропустили 6,72 л (н. у.) аммиака до образования средней соли. масса образовавшейся соли равна

Решение:

1. Составим уравнение реакции:

H₂SO₄ + 2NH₃ = (NH₄) ₂SO₄ - реакция соединения, получен сульфат аммония;

2. Вычислим количество моль аммиака по закону Авогадро:

1 моль газа занимает объём 22,4 л (при н. у);

Х моль (NH₃) - 6,72 л. Отсюда, Х моль (NH₃) = 1 * 6,72 / 22,4 = 0,3 моль;

3. Составим пропорцию по данным уравнения:

0,3 моль (NH₃) - Х моль (NH₄) ₂SO₄;

-2 моль - 1 моль отсюда, Х моль (NH₄) ₂SO₄ = 0,3 * 1 / 2 = 0,15 моль;

4. Вычислим массу сульфата аммония по формуле:

m (NH₄) ₂SO₄ = Y * M = 0,15 * 132 = 19,8 г.

Ответ: масса соли сульфата аммония равна 19,8 г.