При разложении малахита (CuOH) 2CO3 образуются вода, оксид меди (2) и углекислый газ. Сколько граммов малахита разложили, если образовалось 0,25 моль оксида меди (2) ?

По условию задачи запишем уравнение:

(CuOH) ₂CO₃ = 2CuO + CO₂ + H₂O - реакция разложения малахита происходит при нагревании, сопровождается выделением углекислого газа, оксида меди и воды;

Вычислим молярную массу малахита:

M (CuOH) ₂CO₃ = 221 г/моль.

Составим пропорцию:

Х моль (СuOH) ₂CO₃ - 0,25 моль (СuO);

-1 моль - 2 моль отсюда, Х моль (CuOH) ₂CO₃ = 1 * 0,25 / 2 = 0,125 моль.

Находим массу малахита по формуле:

m (CuOH) ₂CO₃ = Y * M = 0,125 * 221 = 27,625 г.

Ответ: в реакции разложения участвует малахит массой 27,625 г.