1. К раствору массой 250 г с массовой долей гидроксида натрия 8% прилили соляную кислоту. Вычислите массу образовавшейся соли. (Уравнение реакции: NaOH+HCl=NaCl+H2O) 2. К раствору объёмом 177 см3 с массовой долей гидроксида натрия 10% и плотностью 1.13 г/см3 прилили раствор сульфата магния. Определите массу образовавшегося гидроксида магния. (Уравнение реакции: 2NaOH+MgSO4=Mg (OH) 2+Na2SO4)

Question

Максим Сорокин

Химия

11 октября, 05:12

1. К раствору массой 250 г с массовой долей гидроксида натрия 8% прилили соляную кислоту. Вычислите массу образовавшейся соли. (Уравнение реакции: NaOH+HCl=NaCl+H2O) 2. К раствору объёмом 177 см3 с массовой долей гидроксида натрия 10% и плотностью 1.13 г/см3 прилили раствор сульфата магния. Определите массу образовавшегося гидроксида магния. (Уравнение реакции: 2NaOH+MgSO4=Mg (OH) 2+Na2SO4)

+2

Ответы (1)

Знаешь ответ на этот вопрос?

Дарья Ермакова · Answer 1

Задача 1.

NaOH + HCl = NaCl + H₂O.

Определим массу соли.

m = 250 * 0,08 = 20 г.

М (NaOH) = 23 + 1 + 16 = 40 г/моль.

М (NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5 г/моль.

20 г NaOH - x г NaCl.

40 г/моль - 58,5 г/моль.

Х = 20 * 58,5 : 40 = 29,25 г.

Ответ: масса полученной соли равна 29,25 г.

Задача 2.

Определим массу гидроксида натрия.

m = pV.

m = 177 * 1,13 = 200,01 г.

m = 200,01 * 0,1 = 20,001 г.

Запишем уравнение реакции.

2NaOH + MgSO₄ = Mg (OH) ₂ + Na₂SO₄.

М (NaOH) = 23 + 1 + 16 = 40 г/моль.

М (Mg (OH) 2) = 58,35 г/моль.

20,001 г NaOH - y г Mg (OH) ₂.

40 * 2 г/моль - 58,35 г/моль.

Х = 58,35 * 20,001/80 = 14,6 г.

Ответ: масса равна 14,6 г.