Какой объем кислорода расходуется на сжигания 80 грамм бутанола

Реакция окисления бутанола описывается следующим уравнением химической реакции.

C₄H₉OH + 6O₂ = 4CO₂ + 5H₂O |;

В соответствии с коэффициентами этого уравнения для окисления 1 молекулы бутанола требуется 6 молекул кислорода. При этом синтезируется 4 молекулы углекислого газа.

Вычислим имеющееся количество бутанола.

Для этого поделим вес имеющегося газа на вес 1 моля этого газа.

М C₄H₉OH = 12 х 4 + 10 + 16 = 74 грамм/моль;

N C₄H₉OH = 80 / 74 = 1,081 моль;

Количество кислорода составит.

N O₂ = 1,081 х 6 = 6,486 моль;

Вычислим объем газа. Для этого умножим количество вещества на объем 1 моля газа.

Его объем составит: V O₂ = 6,486 х 22,4 = 145,29 литра;