В результате химической реакции между гидроксидом магния и азотистой кислотой выделилось 8 литров воды. Сколько грамм гидроксида магния потребовалось для проведения данной реакции?

Дано:

V (H2O) = 8 л

Найти:

m (Mg (OH) 2)

Решение:

Mg (OH) 2+2HNO2=Mg (NO2) 2+2H2O

n (H2O) = V/Vm=8 л/22,4 л/моль=0,357 моль

n (H2O) : n (Mg (OH) 2) = 2:1

n (Mg (OH) 2) = 0,357 моль/2=0,18 моль

m (Mg (OH) 2) = n*M=0,18 моль*58 г/моль=10,44 г

Ответ: 10,44 г