сколько граммов bacl2*2h2o требуется для взаимодействия с 750 мл, 0,12 н, h2so4

Дано:

V р-ра (H₂SO₄) = 750 мл = 0,75 л

Сн (H₂SO₄) = 0,12 н

Найти:

m (BaCl₂*2H₂O) - ?

Решение:

1) BaCl₂ + H₂SO₄ = > BaSO₄ + 2HCl;

2) n (H₂SO₄) = Сн (H₂SO₄) * V р-ра (H₂SO₄) / z = 0,12 * 0,75 / 2 = 0,045 моль;

3) n (BaCl₂) = n (H₂SO₄) = 0,045 моль;

4) n (BaCl₂*2H₂O) = n (BaCl₂) = 0,045 моль;

5) M (BaCl₂*2H₂O) = Mr (BaCl₂*2H₂O) = Ar (Ba) * N (Ba) + Ar (Cl) * N (Cl) + Ar (H) * N (H) + Ar (O) * N (O) = 137 * 1 + 35,5 * 2 + 1 * 4 + 16 * 2 = 244 г/моль;

6) m (BaCl₂*2H₂O) = n (BaCl₂*2H₂O) * M (BaCl₂*2H₂O) = 0,045 * 244 = 10,98 г.

Ответ: Масса раствора BaCl₂*2H₂O составляет 10,98 г.