Сколько AlO2 образуется при сжигании 10.8 Al

Реакция сжигания алюминия имеет вид:

4Al + 3O2 = 2Al2O3.

Найдем количество моль алюминия:

n (Al) = m/Mr = 10,8/27 = 0,4 моль.

Из уравнения реакции видно, что теоретически при сжигании 4 моль алюминия образуется 2 моль оксида, значит:

n (Al2O3) = 0,2 моль.

Находим массу образовавшегося оксида алюминия:

m (Al2O3) = n•Mr = 0,2•102 = 20,4 г.