Определите массумагния, для сгорания которого требуется 67,2 л кислорода, условия нормальные

Выполним решение:

1. В соответствии с условием задачи запишем уравнение:

Х г. - ? V = 67,2 л;

2Mg + O₂ = 2MgO - соединения, получен оксид магния;

2. Вычисления:

M (Mg) = 24,3 г/моль.

3. Пропорции:

1 моль газа при н. у - 22,4 л;

Х моль (О₂) - 67,2 л. отсюда, Х моль (О₂) = 1 * 67,2 / 22,4 = 3 моль;

Х моль (Mg) - 3 моль (О₂);

-2 моль - 1 моль отсюда, Х моль (Mg) = 2 * 3 / 1 = 6 моль.

4. Находим массу металла Mg:

m (Mg) = Y * M = 6 * 24,3 = 145,8 г.

Ответ: для проведения процесса потребуется 145,8 г. магния.