При нагревании нитрата натрия образовался кислород объёмом 280 мл (н. у). Какая масса соли подверглась разложению?

Выполним решение:

В соответствии с условием задачи составим уравнение процесса:

2NaNO₃ = O₂ + 2NaNO₂ - OBP, выделяется кислород;

Вычисления:

M (NaNO₃) = 84,9 г/моль;

M (O₂) = 32 г/моль;

V (O₂) = 0,28 л.

Пропорции:

1 моль газа при н. у - 22,4 л

Х моль (О₂) - 0,28 л отсюда, Х моль (О₂) = 1 * 0,28 / 22,4 = 0,01 моль.

Х моль (NaNO₃) - 0,01 моль (О₂);

-2 моль - 1 моль отсюда, Х моль (NaNO₃) = 2 * 0,01 / 1 = 0,02 моль.

Находим массу исходного вещества:

m (NaNO₃) = Y * M = 0,02 * 84,9 = 1,7 г

Ответ: потребуется нитрат натрия массой 1,7 г