Какая масса CaCO3 потребуется для получения 571,2 л CO2 по реакции с соляной кислотой

Осуществим решение, по условию задачи запишем уравнение:

Х г.-? V = 571,2 л.

1. CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂ - ионного обмена, выделяется оксид углерода (4);

1 моль 1 моль.

2. Произведем вычисления по формулам:

M (CaCO₃) = 100 г/моль;

M (CO₂) = 44 г/моль.

3. Составим пропорцию:

1 моль газа при н. у - 22,4 л;

Х моль (СО₂) - 571,2 л. отсюда, Х моль (СО₂) = 1 * 571,2 / 22,4 = 25,5 моль;

Y (CaCO₃) = 25,5 моль так как количество этих веществ равно 1 моль.

4. Находим массу исходного вещества:

m (CaCO₃) = Y * M = 25,5 * 100 = 2550 г. = 2 кг. 550 г.

Ответ: для проведения процесса необходима соль CaCO₃ массой 2 кг. 550 г.