Сколько оксида кремния (IV) и оксида натрия потребуется для получения силиката натрия массой 36,6 г?

Запишем уравнение реакции:

Na₂O + SiO₂ (t) = Na₂SiO₃

Найдём количество вещества силиката натрия:

v (Na₂SiO₃) = m (Na₂SiO₃) / M (Na₂SiO₃) = 36.6/122 = 0.3 (моль).

По уравнению реакции, 1 моль Na₂SiO₃ образуется из 1 моль Na₂O и 1 моль SiO₂, поэтому:

v (Na₂O) = v (SiO₂) = v (Na₂SiO₃) = 0.3 (моль).

Таким образом, необходимая масса оксида кремния (IV):

m (SiO₂) = v (SiO₂) * M (SiO₂) = 0.3*60 = 18 (г),

а необходимая масса оксида натрия:

m (Na₂O) = v (Na₂O) * M (Na₂O) = 0.3*62 = 18.6 (г).