Сколько железа можно получить из 50 кг серного колчедана (FeS2)

Для решения запишем процесс:

4FeS₂ + 11O₂ = 2Fe₂O₃ + 8SO₂ - обжиг пирита, получен оксид железа (3); Fe₂O₃ + 3CO = 2Fe + 3CO₂ - OBP, выделяется железо. Вычисления:

M (FeS₂) = 119,8 г/моль;

M (Fe) = 55,8 г/моль.

4. Определяем количество исходного вещества:

Y (FeS₂) = m / M = 50000 / 119,8 = 417,4 моль.

5. Пропорции:

417,4 моль (FeS₂) - X моль (Fe₂O₃);

-4 моль - 2 моль отсюда, Х моль (Fe₂O₃) = 417,4 * 2 / 4 = 208,7 моль;

208,7 моль (Fe₂O₃) - X моль (Fe);

-1 моль - 2 отсюда, Х моль (Fe) = 208,7 * 2 / 1 = 417,4 моль.

Находим массу металла:

m (Fe) = Y * M = 417,4 * 55,8 = 23290 г = 23 кг 290 г

Ответ: получили железо массой 23 кг 290 г