Предельный одноатомный спирт массой 15 г прореагировал с металлическим натрием. При этом выделился водород, объем которого (н. у.) составил 2,8 л. Определите формулу спирта и назовите его.

1. Составим схему протекающей реакции:

2C_nH_{2n + 1}OH + 2Na → 2C_nH_{2n + 1}ONa + H₂↑;

2. вычислим химическое количество выделившегося водорода:

n (H₂) = V (H₂) : Vm = 2,8 : 22,4 = 0,125 моль;

3. найдем количество предельного одноатомного спирта:

n (C_nH₂_{n + 1}OH) = n (H₂) * 2 = 0,125 * 2 = 0,25 моль;

4. рассчитаем относительную молекулярную массу спирта:

Mr (C_nH_{2n + 1}OH) = m (C_nH_{2n + 1}OH) : n (C_nH_{2n + 1}OH) = 15 : 0,25 = 60;

5. определим формулу спирта, подставив значения относительных атомных масс элементов спирта в расчет молекулярной массы:

12n + 2n + 1 + 16 + 1 = 60;

14n + 18 = 60;

14n = 42;

n = 3.

Ответ: пропанол C₃H₇OH.