Сколько литров газа образуется, если в реакцию Zn+H2SO4 вступило 32,7 г, вещества Zn?

В соответствии с условием составим уравнение процесса:

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂ - ОВР, выделяется газообразный водород; Вычисления молярных масс веществ:

M (Zn) = 65,3 г/моль;

M (H₂) = 2 г/моль.

Определим количество металла, если масса известна:

Y (Zn) = m / M = 32,7 / 65,3 = 0,5 моль;

Y (H₂) = 0,5 моль так как количество веществ равно 1 моль.

Находим объём Н₂:

V (H₂) = 0,5 * 22,4 = 11,2 л

Ответ: получен водород объёмом 11,2 л