1. Определить массу соли, полученную при взаимодействии 630 г. раствора азотной кислоты с массовой долей кислоты в растворе 0,4 с оксидом магния. 2. Определить массу соли, полученную при взаимодействии 126 г. азотной кислоты с гидроксидом натрия

Задача 1

Дано:

m р-ра (HNO₃) = 630 г

ω (HNO₃) = 0,4

Найти:

m (соли) - ?

Решение:

1) 2HNO₃ + MgO = > Mg (NO₃) ₂ + H₂O;

2) m (HNO₃) = ω (HNO₃) * m р-ра (HNO₃) = 0,4 * 630 = 252 г;

3) n (HNO₃) = m (HNO₃) / M (HNO₃) = 252 / 63 = 4 моль;

4) n (Mg (NO₃) ₂) = n (HNO₃) / 2 = 4 / 2 = 2 моль;

5) m (Mg (NO₃) ₂) = n (Mg (NO₃) ₂) * M (Mg (NO₃) ₂) = 2 * 148 = 296 г.

Ответ: Масса Mg (NO₃) ₂ составляет 296 г.

Задача 2

Дано:

m (HNO₃) = 126 г

Найти:

m (соли) - ?

Решение:

1) HNO₃ + NaOH = > NaNO₃ + H₂O;

2) n (HNO₃) = m (HNO₃) / M (HNO₃) = 126 / 63 = 2 моль;

3) n (NaNO₃) = n (HNO₃) = 2 моль;

4) m (NaNO₃) = n (NaNO₃) * M (NaNO₃) = 2 * 85 = 170 г.

Ответ: Масса NaNO₃ составляет 170 г.