Вычеслить выход оксида азота2, если в реакции окисления 44,8 л NH3 получили 40 л оксида азота2

Выполняем решение:

1. Запишем уравнение, осуществим расстановку коэффициентов:

4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O - OBP, выделяется оксид азота (2);

2. Вычислим количество моль аммиака, оксида азота NO:

1 моль газа при н. у - 22,4 л;

Х моль (NH₃) - 44,8 л. отсюда, Х моль (NH₃) = 1 * 44,8 / 22,4 = 2 моль;

2 моль (NH3) - Х моль (NO);

-4 моль - 4 моль отсюда, Х моль (NO) = 2 * 4 / 4 = 2 моль.

3. Находим объём оксида азота теоретический:

V (NO) = 2 * 22,4 = 44,8 л.

4. Произведем расчеты объёмного выхода продукта:

V (практ.) / V (теорет.) * 100 = 40 / 44,8 * 100 = 89,28 %

Ответ: объёмный выход сложного эфира составил 89,28 %.