Определите, какая масса серной кислоты необходима для полного растворения 2 моль цинка. Какое количество вещества соли при этом образуется?

Запишем реакцию растворения цинка кислотой:

H₂SO₄ + Zn = ZnSO₄ + H₂O;

1. Найдем химическое количество серной кислоты:

n (H₂SO₄) = n (Zn) = 2 моль;

2. найдем массу кислоты:

m (H₂SO₄) = n (H₂SO₄) * M (H₂SO₄);

M (H₂SO₄) = 2 + 32 + 4 * 16 = 98 г/моль;

m (H₂SO₄) = 2 * 98 = 196 г;

3. определим количество образующегося сульфата цинка:

n (ZnSO₄) = n (H₂SO₄) = 2 моль.

Ответ: 196 г H₂SO₄, 2 моль ZnSO₄.