Расчитать массу кальция необходимую для получения гидрида кальция массой 42 г

Запишем уравнение реакции:

Ca + H₂ (t) = CaH₂

Найдём количество вещества гидрида кальция:

v (CaH₂) = m (CaH₂) / M (CaH₂) = 42/42 = 1 (моль).

Согласно уравнению реакции, 1 моль CaH₂ образуется из 1 моль Ca, поэтому:

v (Ca) = v (CaH₂) = 1 (моль).

Таким образом, необходимая для реакции масса кальция:

m (Ca) = v (Ca) * M (Ca) = 1*40 = 40 (г).

Ответ: 40 г.