Какой объем воздуха (н. у) потребуется для сжигания технической серы массой 150 г, содержащей 4 % примесей? Продуктом реакции является оксид серы (4). Объемная доля кислорода в воздухе равна 21%.

1. Составим уравнение химической реакции.

S + O₂ = SO₂.

2. Вычислим количество сожженной чистой серы.

ω (S) = 100% - ω (примеси) = 100% - 4% = 96%.

m (S) = m (смеси) * ω (S) / 100% = 150 г * 96% / 100% = 144 г.

n (S) = m (S) / M (S) = 144 г / 32 г/моль = 4,5 моль.

3. Используя уравнение реакции найдем количество и, как итог, объем воздуха, необходимого для сжигания данного количества серы.

n (O₂) = n (S) = 4,5 моль.

V (O₂) = n (O₂) * V _m = 4,5 моль * 22,4 л/моль = 100,8 л.

V (воздуха) = V (O₂) * 100% / ω (O₂) = 100,8 л * 100% / 21% = 480 л.

Ответ: V (воздуха) = 480 л.