Определите массу сульфата натрия который образуется при взаимодействии растворов содержащих 12 г гидроксида натрия и 19.6 г серной кислоты

1. Записываем уравнение реакции.

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O.

Находим молярную массу гидроксида натрия и серной кислоты.

М (NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль.

М (H2SO4) = 1 * 2 + 32 + 16 * 4 = 98 г / моль.

Находим массу серной кислоты.

12 г NaOH - Х г Н2SO4

2 * 40 г/моль NaOH - 98 г/моль H2SO4

X = 12 * 98 / (2 * 40) = 14,7 г.

Значит, серной кислоты должно быть 14,7. Следовательно, серная кислота находится в избытке. Рассчитываем сульфат натрия по гидроксиду натрия.

M (Na2SO4) = 23 * 2 + 32 + 16 * 4 = 142 г/моль.

12 г NaOH - x г Na2SO4.

2 * 40 г/моль NaOH - 142 г/моль Na2SO4

X = 12 * 142 / (2 * 40) = 21,3 г.

Ответ: m (Na2SO4) = 21,3 г.