какой объем воздуха (н. у) потребуется для полного окисления 3,4 г сероводорода?

Реакция окисления сероводорода описывается следующим уравнением химической реакции.

2H₂S + 3O₂ = 2H₂O + 2SO₂;

2 моль сероводорода взаимодействует с 3 молями кислорода. При этом синтезируется 2 моль воды и 2 моль диоксида серы.

Вычислим химическое количество сероводорода.

Для этого поделим его вес на вес 1 моля сероводорода.

М H₂S = 2 + 32 = 34 грамм/моль; N H₂S = 3,4 / 34 = 0,1 моль;

Что бы окислить такое количество сероводорода необходимо 0,15 моль кислорода.

Вычислим его объем.

Для этого умножим количество вещества на объем 1 моля газа (22,4 литра).

V O₂ = 0,15 х 22,4 = 3,36 литра;

Объемная доля кислорода в воздухе составляет 21%.

Необходимый объем воздуха составит:

V воздуха = 3,36 / 0,21 = 16 литров;