К оксиду алюминия массой 5,1 г добавили раствор содержащий азотную кислоту массой 25,2 г. Вычислите массу полученной соли

Для решения составим уравнение реакции:

Al₂O₃ + 6HNO₃ = 2Al (NO₃) ₃ + 3H₂O - реакция ионного обмена, получена соль нитрат натрия и вода;

Произведем вычисления по формулам:

M (Al₂O₃) = 26,9 * 2 + 16 * 3 = 101,8 г/моль;

M (HNO₃) = 1 + 14 + 16 * 3 = 63 г/моль;

M Al (NO₃) ₃ = 26,9 + (14 + 48) * 3 = 212,9 г/моль;

Вычислим количества моль оксида алюминия, азотной кислоты:

Y (Al₂O₃) = m / M = 5,1 / 101,8 = 0,05 моль;

Y (HNO₃) = m / M = 25,2 / 63 = 0,4 моль (вещество в избытке);

Составим пропорцию:

0, 05 моль (Al₂O₃) - X моль Al (NO₃) ₃;

-1 моль - 2 моль отсюда, Х моль Al (NO₃) ₃ = 0,05 * 2 / 1 = 0,1 моль;

Вычислим массу нитрата алюминия:

m Al (NO₃) ₃ = Y * M = 0,1 * 212,9 = 21,29 г.

Ответ: масса соли нитрата алюминия составляет 21,29 г.